“石墨与金刚石的熔点谁高？”
物质融化时：分子晶体需破坏分子间作用力；原子晶体需破坏共价键；离子晶体需破坏离子键；金属晶体需破坏金属键。键越强，破坏键所需能量越高，则熔点越高。
金刚石和石墨融化时，需破坏C-C共价键。而同为C-C键，键长越长，键能越低（棍子长容易被掰断）。故金刚石键长大于石墨，则熔点小于石墨。
石墨是热力学上的稳定结构，而金刚石是热力学不稳定的，金刚石是原子晶体，空间网状结构。石墨的每一层为网状，而层与层之间是分子间作用力，它是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。但由于键长，石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，分子间的作用力更大，破坏化学键需要更大能量。 同意这位的说法。补充一句金刚石加热到1900摄氏度会转化为石墨，石墨更稳定。
